碳酸钠在水中的溶解度是多少
碳酸钠在0摄氏度水中溶解度：7、0克每100克水碳酸钠在10摄氏度水中溶解度：12、5克每100克水
碳酸钠在20摄氏度水中溶解度：21、5克每100克水
碳酸钠在25摄氏度水中溶解度：33、0克每100克水
碳酸钠在30摄氏度水中溶解度：39、7克每100克水
碳酸钠在40摄氏度水中溶解度：49、0克每100克水
碳酸钠在50摄氏度水中溶解度：49、0克每100克水
碳酸钠在60摄氏度水中溶解度：46、0克每100克水
碳酸钠在80摄氏度水中溶解度：43、9克每100克水
碳酸钠在90摄氏度水中溶解度：43、9克每100克水
苏打(纯碱)：学名碳酸钠，白色粉末 。
用途：制玻璃、肥皂、造纸、纺织、发面 。
碳酸钠什么时候溶解度最小?
碳酸钠是一种碳酸盐或者是钠盐，它是强电解质，极易溶于水，它在水中电离方程式是，Na2CO3＝2Na＋十CO3＝，它的化学式是Na2CO3，俗称纯碱，温度对碳酸钠的溶解度影响极大，温度低溶解度就小，大概在摄氏0度时，溶解度最小。
分享相关内容的知识扩展阅读：
温度升高,碳酸钠的溶解度降低,会不会有晶体析出？
温度升高会导致大多数物质的溶解度降低，包括碳酸钠。当碳酸钠水溶液的温度升高时，碳酸钠的溶解度会降低，这是因为温度升高使得溶液中分子或离子的平均动能增加，导致固体表面的吸附能力减弱，难以克服晶体的晶格能，使得晶体容易从溶液中析出。如果在温度升高的条件下，碳酸钠水溶液的浓度过高，就有可能出现晶体析出的情况。晶体析出的过程可以通过过饱和度的概念来解释，当溶液中的溶质浓度超过了饱和溶解度时，就会出现过饱和度，过饱和度越高，晶体析出的风险就越大。
因此，在实验室操作中，如果需要将溶液加热，为了避免晶体析出，可以控制溶液的浓度，或者在加热过程中搅拌溶液，避免晶体在溶液中长大。
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl（g） 35.
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3晶体（g） 7.0 12.5 21.5 38.8（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度升高而增大升高而增大．（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取冷却热饱和溶液（降温析晶）冷却热饱和溶液（降温析晶）方法．（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是B、DB、D． 实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6A、①所得溶液中溶质质量分数为20% B、②中所得溶液是不饱和溶液C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D、③④溶液中溶质质量分数相等．（1）有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故答案为：升高而增大
（2）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，所以由30℃降至0℃时氯化钠析出的晶体较少，故答案为：小于
（3）碳酸钠的溶解度随温度变化较明显，而氯化钠随温度变化不明显，可采用结晶析出的方式进行，故答案为：冷却热饱和溶液（降温析晶）
（4）A、由20℃时氯化钠的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食盐，因此溶质质量分数是210+2×100%=16.7%，故此选项错误．
B、同理3g氯化钠会全部溶解10g水中，形成不饱和溶液，故此选项正确．
C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食盐，故此选项错误．
D、③④均形成了这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相同，故此选项正确．
故选B、D
加水溶解 鉴别 碳酸钠 碳酸氢钠，在线等！！！
将等质量的两种碳酸钠 和碳酸氢钠分别加入100克水中，观察溶解速度。可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠吗？这种方法跟：在这两种固体物质的溶液中加氯化钙溶液鉴别。哪种方法更好呢？
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大。分别加入100克的水，用玻璃棒搅拌，那个溶解的比较快就是碳酸钠，比较慢的就是碳酸氢钠。或者碳酸氢钠会比较快达到饱和状态。