二氧化硫使氯水褪色二氧化硫是什么性质?
SO2与水的反应
SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3、SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造 *** 。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
二氧化硫的主要性质
物理性质：
1、无色透明气体，有 *** 性臭味。
2、二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。
3、液态二氧化硫比较稳定，不活泼。
化学性质：
1、在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
2、液态二氧化硫可作自由基接受体。
3、二氧化硫具有漂白性。
4、二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。
5、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是（ ） A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有 ***
下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是（ ） A．无色 B．难溶于水 C．密度比空气大 D．有 *** 性气味A、二氧化硫为无色气体，故A正确；
B、二氧化硫能溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故B错误；
C、二氧化硫的密度比空气的大，故C正确；
D、二氧化硫是一种具有 *** 性气味的有毒气体，故D正确；
故选B．
氮气，氧气，二氧化碳，稀有气体，二氧化硫，二氧化氮分别的作用或危害，原因以及其他性质
其他性质可以是溶解性，可燃性，密度与空气比等初三化学。
二氧化碳：
1.用途：气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
二氧化碳在焊接领域应用广泛。
如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的 ***
2.危害：浓度过高使人中毒。
3.原因和性质：碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。
稀有气体：
1.用途：利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。
稀有气体通电时会发光。世界上之一盏霓虹灯是填充氖气制成的
2.原因或性质：空气中约含0.94%（体积百分）的稀有气体，其中绝大部分是氩气。
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。
稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。
二氧化硫：
1.用途：制取 *** 等
2.危害：易被湿润的粘膜表面吸收生成亚 *** 、 *** 。对眼及呼吸道粘膜有强烈的 *** 作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
对大气可造成严重污染。
3.原因及性质：二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色，常温下为无色有 *** 性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下）
二氧化氮：
1.用途：二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产 *** 中用作催化剂。
2.危害：健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道。
环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。
燃爆危险：该品助燃，有毒，具 *** 性。
可能使人昏厥
3，原因及性质：氧化氮 (NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水；在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-11℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2℃，沸点21.2℃，蒸气压101.31kPa（21℃），溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。二氧化氮密度比空气大
二氧化硫与一氧化碳的区别（物理性质，化学性质，气味）说详细？
（一）一氧化碳的物理性质有：（1）无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，易溶于氨水等弱极性的溶剂。
（二）一氧化碳的化学性质有：
（1）一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料。
（2）一氧化碳具有较强的还原性，在工业上常用来性冶炼金属，把金属从它们的氧化物中还原出来。如 CO+CuO=Δ=Cu+CO2
（3）一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧而发生中毒，所以一氧化碳有毒。
二氧化硫
物理性质
密度和状态：2.551g/L，气体（标准状况下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
色态:常温下为无色
熔点：-72.4度（200.75K）
沸点：-10度（263K）
化学性质
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成
S(s) + O2(g) SO2(g)
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(g) + 2SO2(g)
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) Hg(g) + SO2(g)
应用：二氧化硫尤适用于酒精的防腐剂和干果，可以抵抗微生物的侵袭，可以使水果可口，它还是一个很好的还原剂，在水作用下它可以使物品褪色，是一种漂白剂，常用于对纸张和一些像布一样柔软的物质漂白。但这种漂白作用不会持续太久，可以被转化为三氧化硫，一边制取发烟 *** ，按照Claude Ribbe在《拿破仑的罪行》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。
